化學的特點是，化學的形成和發展，起源于實驗又依賴于實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學。所以我們不能把以前學其他科的方法照搬來學化學，而要根據化學科的特點取舍、創新。下面是小編整理的必修二化學實驗知識點提綱，僅供參考希望能夠幫助到大家。

必修二化學實驗知識點提綱

1.制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態、反應條件(是否要加熱)

反應物狀態和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：

①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅

②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫

收集氣體的方法：

排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純

向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl

向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質量小于29)氣體，如H2，CH4，NH3

2.實驗室制取氧氣注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時藥品所含濕氣變為水蒸氣，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實驗注意事項：

①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

4.向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃

5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。

6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實驗現象：澄清的石灰水變渾濁。

7.氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);

實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

8.做可燃性氣體的實驗時，要特別注意安全，點燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點燃都可能發生爆炸。

9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經檢驗不純時，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶內氣體。

10.干燥劑：除去含水物質中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質。

常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質反應。

氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。

濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3)，能干燥其他氣體。

氫氣的干燥和除雜質：實驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時除去。見圖中常用的干燥和除雜質裝置：除水的裝置接在其他除雜質的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質的前面。氣體進出要求：長管進短管出，大頭進小頭出。

化學實驗基本操作

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

化學物質分類方法

1.單一分類法

對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)

2.交叉分類法

對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸)

3.樹狀分類法

根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。

金屬活動性

1. 金屬活動性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2. 金屬活動性順序的意義：

在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

3. 金屬活動性順序的應用：

(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

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