九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)

由天下分享時(shí)間：2022-04-02 22:08:50 加入收藏我要投稿點(diǎn)贊

兩種或兩種以上的物質(zhì)混合形成均勻穩(wěn)定的分散體系叫做溶液。溶液可以是液態(tài)，也可以是氣態(tài)和固態(tài)。如空氣就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體。下面是小編整理的九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級(jí)下化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)

1.酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐袥]有自由移動(dòng)的離子。

2.溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質(zhì)、溶劑都是氣體。

3.物質(zhì)溶解于水時(shí)，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計(jì)測(cè)量。

(1)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質(zhì)配溶液：

步驟：①計(jì)算②稱量③溶解(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計(jì)算②量取③稀釋(④裝瓶貼標(biāo)簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時(shí)，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進(jìn)行有針對(duì)地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質(zhì)配溶液時(shí)濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時(shí)，左物右碼放反了(使用了游碼);轉(zhuǎn)移固體時(shí)有殘留;取水時(shí)仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計(jì)算：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變

計(jì)算式：

濃溶液濃度X濃溶液質(zhì)量=稀溶液濃度X稀溶液質(zhì)量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質(zhì)量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質(zhì)的飽和溶液改變溫度結(jié)晶時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小(僅溶質(zhì)減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結(jié)晶現(xiàn)象，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結(jié)晶后得到的母液，一定是晶體物質(zhì)的飽和溶液

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結(jié)晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結(jié)晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結(jié)晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學(xué)變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結(jié)晶獲得溶質(zhì)，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結(jié)晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線A下面的點(diǎn)M，表示T2℃時(shí)的A物質(zhì)不飽和溶液。要使其達(dá)到N點(diǎn)，應(yīng)采取：恒溫蒸發(fā)溶劑或增加該溶質(zhì)至飽和;如果對(duì)N點(diǎn)溶液降溫，則N點(diǎn)沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點(diǎn)水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會(huì)與水反應(yīng)并且放熱，當(dāng)恢復(fù)至原溫后，最終溶液中水的質(zhì)量減少(與生石灰反應(yīng)消耗)，溶質(zhì)氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。

11.氣體溶質(zhì)形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達(dá)到一定的濃度，因?yàn)闅怏w溶質(zhì)會(huì)揮發(fā)。

12.計(jì)算反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，關(guān)鍵是如何計(jì)算所得溶液的質(zhì)量，可以有兩種計(jì)算方法：

①m(溶液)=m(溶質(zhì))+m(溶劑)

注意：溶劑的質(zhì)量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質(zhì)量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計(jì)算方法是利用質(zhì)量守恒定律直接得到了溶液的質(zhì)量，不必再算生成水的質(zhì)量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計(jì)算更簡(jiǎn)便。

初中化學(xué)的正確學(xué)習(xí)方法

要重視基礎(chǔ)知識(shí)

想要學(xué)好化學(xué)就必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí),掌握了它們,才能為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ).

要講究方法記憶

不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí),而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶.如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶,這樣既鞏固了舊知識(shí),又加深了對(duì)新知識(shí)的理解.

要重視實(shí)驗(yàn)

做好實(shí)驗(yàn)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ).不僅課堂做,課后還要多做,可以用vcm仿真實(shí)驗(yàn),一種專門做實(shí)驗(yàn)的軟件.每次實(shí)驗(yàn)牢記實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn),按照操作步驟,細(xì)致認(rèn)真地操作.其次要學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn),留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象……才能作出正確的結(jié)論.

要注重小結(jié)定期復(fù)習(xí)

“化學(xué)易學(xué),易懂,易忘”,很多初學(xué)化學(xué)的同學(xué)都有此體會(huì).要想牢固掌握所學(xué)的知識(shí),每學(xué)完一章或一個(gè)單元后要及時(shí)小結(jié),系統(tǒng)復(fù)習(xí).最好趁熱打鐵.也就是說,當(dāng)天的功課當(dāng)天復(fù)習(xí),這樣遺忘的程度小,學(xué)習(xí)效果好.對(duì)于前面學(xué)過的知識(shí),也要不時(shí)抽空瀏覽一遍,“學(xué)而時(shí)習(xí)之”,這樣才能使知識(shí)掌握得牢固.

這些是最基本的學(xué)習(xí)方法,只要你用功夫進(jìn)去學(xué),初中化學(xué)一點(diǎn)也不難學(xué)的.

物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅;

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液;

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體;

4、CuO(Cu)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物;

5、Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸;

6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸;

7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉。

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