化學學科有一個特殊的特點，知識點既多又分散，并且大量的知識點需要識記，同時還需要理解消化才能在考試中得高分。下面是小編整理的高中化學除雜知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

高中化學除雜知識點

一、除雜原則

1.不增：不引入新的雜質。

2.不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。

3.易分：雜質易分離。

4.復原：被保留的物質應能恢復原狀。

二、除雜方法

1.物理方法

(1)過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

(2)結晶：

①蒸發：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發的雜質，從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl。

②降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。

2.化學方法

(1)轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。

(2)沉淀法：將雜質轉變為沉淀而除去。

(3)氣化法：將固、液體中的雜質轉變為氣體而除去。

(4)加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。

(5)溶解法：將固體中的雜質轉變為可溶物而除去。

(6)置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。

3.除雜示例

(1)除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。

(2)除去CO中的CO2：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(3)除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。

(4)除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒。【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)2。

(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復吸引。化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。

(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入鐵粉(鐵絲);②過濾。

總結：

(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②過濾;③蒸發結晶。

(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②過濾。

(3)將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發溶劑結晶法。

(4)在溶液中，雜質有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

三、除雜清單

1.氣體的除雜

2.固體的除雜

3.液體的除雜

四、鑒定的常見方法

1.氧氣的鑒定方法：

把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。

2.氫氣：

點燃，氣體會發出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發出“噗”聲;如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

3.二氧化碳：

把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO2。

4.三大可燃性氣體的鑒定：

點燃，通過無水硫酸銅CuSO4，再通過澄清的石灰水(順序不能顛倒!)

H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。

CO：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。

CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。

【注意】不可以根據氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。

5.水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。

6.碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水變渾濁，說明有碳酸根離子。

7.鑒定CaO是否含CaCO3加鹽酸。

8.鑒定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有Cl-。

9.鑒定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有SO42-。

10.鑒定CO32-：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有CO32-。

11.鑒定HCO3-：同上。

12.鑒定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。

13.鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。

14.鑒定H+：

①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7，說明含有H+。

②加入碳酸鹽(如CaCO3)，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明含有H+。

③加入活潑金屬，如果金屬表面產生氣泡，并且產生一種可燃性氣體(點燃之后安靜燃燒，發出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。

④加入Fe2O3(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有H+。

⑤加入難溶堿，如果逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的顏色還會發生變化)，說明含有H+。

15.鑒定OH-：

①借助石蕊、酚酞或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酞變紅或用pH試紙測出的pH值大于7，說明含有OH-。

②加入CuSO4，如果出現藍色沉淀，說明含有OH-。

③加入Fe2(SO4)3，如果出現紅褐色沉淀，說明含有OH-。

④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。

16.鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)如果要鑒定多種物質，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。

17.鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是CO。

18.鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是銨態氮肥。

19.蛋白質的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。

20.鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

21.鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線;化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線;無氣味，易結球的為合成纖維線。

化學物質分類的基本方法應用例題

例1.汽水中含二氧化碳(CO2)、水(H2O)。關于這兩種物質的類別，下列說法正確的是( )

A.都是金屬單質

B.都是非金屬單質

C.都是氧化物

D.都是堿

解析：這是一道有關氧化物的概念題，只要明確了氧化物的概念：由兩種元素組成，其中一種 是氧元素的化合物稱為氧化物。答案自然就出來了。

答案：C

例2.氣凝膠的應用被英國《泰晤士報》評為2007年度最受關注的十大新聞，氣凝膠的主要成分 是二氧化硅，從物質分類的角度看屬于( )

A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物

解析：這道題仍然是考查氧化物的概念，只要能寫出二氧化硅的化學式，結合氧化物的概念就不難判斷二氧化硅應該是一種非金屬氧化物。

答案：D

重要的化學物質

1.空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，空氣是混合物。

2.氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、 不易溶于水、 密度比空氣略大(后兩個性質決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

3.二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態二氧化碳(干冰)會在-78.5℃以上直接氣化并吸收大量的熱; 密度比空氣大;能溶于水。

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