又是一個(gè)學(xué)期結(jié)束，迎來(lái)了寒假，那么一定要做好相關(guān)的準(zhǔn)備，認(rèn)真的完成好寒假作業(yè)，同時(shí)核對(duì)一些答案哦。下面是小編給大家整理的關(guān)于高一化學(xué)寒假作業(yè)答案2022一覽，歡迎大家來(lái)閱讀。
高一化學(xué)寒假作業(yè)答案
1.D 2. A 3. A 4.C 5.CD 6.B 7.得到 ;還原;失去; 氧化;2Fe+3Cl2 2FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;強(qiáng)
8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳 ;CO2 ;K2S和2NO2 。
2e
9.(1)是;MnO2;濃鹽酸;4H++2Cl-+MnO2 Cl2↑+Mn2++2H2O;
(2)除去氯氣中混有的HCl氣體 (3)濃氫氧化鈉(濃堿)
(4)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：
被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol
寒假作業(yè)(二)答案
1.C 2.B 3.C 4.B 5.AD 6.AC 7.A
8.(1)OH-、C1-、K+;鐵粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或銀);(2)Ag++C1-=AgC1↓ 、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓; KNO3 (提示：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH-、C1-、K+”。乙廠廢水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9. 略
寒假作業(yè)(三)答案
1.A 2. B 3. D 4.B 5.C 6.D 7.AD 8.AC 9.C 10.D 11.A 12.AC 13.B 14.CD 15.D 16.A 17.①鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(藍(lán)色)
18. (1) SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2) 最高
寒假作業(yè)(四)答案
1.A 2.B 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D 11.D 12.A
13.因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。
14.(1)3SiCl4 + 4NH3 === Si3N4 + 12HCl
(2)Si3N4 + 9H2O === 3H2SiO3 + 4NH3 ; Si3N4+6O2 ==== 3SiO2 +2N2
(3)因?yàn)樵诩訅汉图訜嵯耂i3N4顆粒表面生成了SiO2 , 與MgO形成致密的氧化物保護(hù)膜。
15.(2) 乙
選用試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法
C
有機(jī)層無(wú)色
第二種方法
D
溶液變紅
(3)①不可行，因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I— 氧化成I2
16.X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
寒假作業(yè)(五)答案1.(1) ;Fe;H2O
(2)在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒(méi)入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間水柱不回落，則標(biāo)明該套裝置氣密性良好。
(3)為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣;防止爆沸事故
(4)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈;防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。(5)堿石灰干燥劑;除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。
(6)H2;驗(yàn)純;用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純(含有氧氣)，如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣;防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸。
2.(1)Na2O+H2O = 2NaOH 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑。(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L-1 = 0.1 mol，
n(H2) = =0.05 mol，n(Al) = = 0.01 mol = n(NaAlO2)，
由電子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：
n(Na) = 0.07 mol。由鈉守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na2O)，
即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O) = 0.02 mol。
w (Na) = ≈89%。
3.(1) (VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1
(VHCl / 22.4L · mol-1)×36.5g · mol-1 + 1000g
V(HCl )= 353 L
(2)此鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
1000mL·L-1 ×1.18g · mL-1×36.5%
36.5g · mol-1
C(HCl) = = 11.8mol · L-1
與NaOH溶液混合后溶液中的氫離子濃度為：
0.0254L×11.8mol · L-1 – 0.100L×2.00 mol · L-1
1.00L
C(H+ )= ≈0.100 mol · L-1
寒假作業(yè)(六)答案
1.A 2. B 3. D 4. D 5. C 6. A 7.C 8. A 9. D 10. C 11. C 12. C 13. A 14.B 15.B 16. C 17.C
18. 解：設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為n，則
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O
1mol 1mol
n 答：生成NaClO為0.02mol
高一寒假逆襲作息表
7：30-8：00
早餐時(shí)間，專心吃飯，半小時(shí)的吃飯時(shí)間足夠了。
8：00-9：00
實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，這個(gè)時(shí)候人的耐力是最好的，是可以接受一些”考驗(yàn)“，所以像邏輯性的、難度大的課程可安排在這個(gè)時(shí)間。比如數(shù)學(xué)。
9：00-11：00
這個(gè)時(shí)間段的短期記憶力效果比較好，對(duì)于即將要考核的東西可以進(jìn)行”突擊“，可達(dá)到事半功倍的效果!
11：00-12：00
接近午飯時(shí)間，一上午的復(fù)習(xí)容易產(chǎn)生疲勞，這個(gè)時(shí)間可以進(jìn)行一些常規(guī)的練習(xí)題復(fù)習(xí)，達(dá)到鞏固的目的。
12：00-13：00
午飯時(shí)間，可以聽(tīng)一些輕音樂(lè)來(lái)舒緩緊張了一上午的神經(jīng)，讓腦子進(jìn)行一定的休息。
13：00-14：00
這個(gè)時(shí)間段容易出現(xiàn)飯后疲勞，所以建議稍作休息調(diào)整下，如果要午睡的話，半小時(shí)就差不多了。
15：00-16：00
這個(gè)時(shí)間段的長(zhǎng)期記憶效果最好，可安排記憶一些需要永久記憶的東西。
16：00-18：00
這段時(shí)間適合做一些復(fù)雜的計(jì)算和費(fèi)勁的功課。
19：00點(diǎn)左右晚
飯時(shí)間，也是休息時(shí)間，讓腦子得到一定要休息。
晚飯后，可根據(jù)個(gè)人情況安排復(fù)習(xí)，可以語(yǔ)數(shù)外文理科交替安排復(fù)習(xí)。晚上定時(shí)睡覺(jué)，養(yǎng)成一個(gè)好習(xí)慣，晚上充足的睡眠，才能保證第二天的充沛精力和狀態(tài)。
怎樣利用寒假成功逆襲
(1)規(guī)劃力：想要寒假過(guò)得充實(shí)，首先要有科學(xué)的規(guī)劃，這步是必不可少的。如果實(shí)在不會(huì)規(guī)劃，可以自己先規(guī)劃，規(guī)劃完了再去問(wèn)問(wèn)學(xué)霸怎么規(guī)劃的，或者問(wèn)問(wèn)老師和家長(zhǎng)的建議，參考修改一下，這樣會(huì)更好。
(2)自控力：再科學(xué)的規(guī)劃也抵不過(guò)經(jīng)常性的自我放縱，如果時(shí)不時(shí)沉浸在游戲、美食、交友、觀影、旅游等活動(dòng)中去，規(guī)劃都得不到執(zhí)行，那很難有一個(gè)高效的寒假。
(3)思考力：控制自己投入規(guī)劃當(dāng)中來(lái)以后，要高效地進(jìn)行學(xué)習(xí)，不是為了完成具體的作業(yè)，而是要思考作業(yè)背后的知識(shí)，知識(shí)包含的思維方式，想不明白的地方就提出問(wèn)題，因?yàn)樘岢龈哔|(zhì)量的問(wèn)題也是一種學(xué)習(xí)。面對(duì)任務(wù)不斷深入思考，思考之后不斷反思調(diào)整，才能獲得真正的進(jìn)步。
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