中和反應指酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(酸+堿→鹽+水)。其實質是H+(氫離子)和OH-(氫氧根離子)結合生成水。下面是小編整理的九年級化學酸堿中和知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級化學酸堿中和知識點

溶液中酸堿度的表示——pH

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范圍通常是0-14之間

(3)pH與溶液酸堿性的關系：

pH=7，溶液呈中性

PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。

PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。

注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

②潤濕的pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

③pH測得的數字是正數。

④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。

酸的五條通性

(1)酸與指示劑反應，遇紫色石蕊變紅。

(2)酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。

(3)酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(4)酸與堿反應生成鹽和水。

(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸。

堿的四條通性

(1)堿【溶液】與指示劑反應，遇紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅。

(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)堿與酸反應，生成鹽和水。

(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應，生成新堿和新鹽。

氮的物理性質

氮氣，化學式為N?，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數)，是空氣的主要成份。

在標準大氣壓下，冷卻至-195.8℃時，變成沒有顏色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。

氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來制取對人類有用的新物質。

化學中化合物有哪些

有機化合物

機化合物主要是由碳元素、氫元素組成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等物質。

無機化合物

無機化合物指與機體無關的化合物(少數與機體有關的化合物也是無機化合物，如水)，與有機化合物對應，通常指不含碳元素的化合物，但包括含碳的碳氧化物、碳酸鹽、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、烷基金屬、金屬的有機配體配合物等在無機化學中研究的含碳物種，簡稱無機物。

離子化合物

由陽離子和陰離子構成的化合物?；顫娊饘?如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等)，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等)，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

共價化合物

只含共價鍵的化合物，叫做共價化合物。部分氫化物、酸、非金屬氧化物和大多數有機化合物，都屬于共價化合物，共價化合物中可能含有金屬元素，如三氯化鋁，完全由非金屬元素組成的化合物可能不是共價化合物，如銨鹽。通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶于水，熔融狀態下不導電，硬度較小。

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