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九年級化學酸堿中和知識點

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中和反應指酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(酸+堿→鹽+水)。其實質(zhì)是H+(氫離子)和OH-(氫氧根離子)結(jié)合生成水。下面是小編整理的九年級化學酸堿中和知識點,僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級化學酸堿中和知識點

溶液中酸堿度的表示——pH

(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性,指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性,卻無法判斷酸堿性的強弱程度,為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度,常用pH表示。

(2)pH的范圍通常是0-14之間

(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系:

pH=7,溶液呈中性

PH>7,溶液呈酸性,pH數(shù)字越小酸性越強。

PH<7,溶液呈堿性,pH數(shù)字越大堿性越強。

注意:pH是表示溶液酸堿性的強弱,酸性越強,溶液中H+含量越多,pH值越小;堿性越強,溶液中OH-含量越多,pH值越大。

(4)pH的測定方法:測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得出溶液的pH值。

注意:①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中,這樣會污染我們的溶液。

②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準確,因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

③pH測得的數(shù)字是正數(shù)。

④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小,污染越大。

酸的五條通性

(1)酸與指示劑反應,遇紫色石蕊變紅。

(2)酸與某些金屬反應,生成鹽和氫氣。

(3)酸與某些金屬氧化物反應,生成鹽和水。

(4)酸與堿反應生成鹽和水。

(5)酸與鹽反應生成新鹽和新酸。

堿的四條通性

(1)堿【溶液】與指示劑反應,遇紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅。

(2)【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。

(3)堿與酸反應,生成鹽和水。

(4)【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應,生成新堿和新鹽。

氮的物理性質(zhì)

氮氣,化學式為N?,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數(shù)),是空氣的主要成份。

在標準大氣壓下,冷卻至-195.8℃時,變成沒有顏色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態(tài)氮變成雪狀的固體。

氮氣的化學性質(zhì)不活潑,常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應,所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學變化,用來制取對人類有用的新物質(zhì)。

化學中化合物有哪些

有機化合物

機化合物主要是由碳元素、氫元素組成,是一定含碳的化合物,但是不包括碳的氧化物、硫化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、碳化物、碳硼烷、烷基金屬、羰基金屬、金屬的有機配體配合物等物質(zhì)。

無機化合物

無機化合物指與機體無關(guān)的化合物(少數(shù)與機體有關(guān)的化合物也是無機化合物,如水),與有機化合物對應,通常指不含碳元素的化合物,但包括含碳的碳氧化物、碳酸鹽、氰化物、碳化物、碳硼烷、羰基金屬、烷基金屬、金屬的有機配體配合物等在無機化學中研究的含碳物種,簡稱無機物。

離子化合物

由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。

共價化合物

只含共價鍵的化合物,叫做共價化合物。部分氫化物、酸、非金屬氧化物和大多數(shù)有機化合物,都屬于共價化合物,共價化合物中可能含有金屬元素,如三氯化鋁,完全由非金屬元素組成的化合物可能不是共價化合物,如銨鹽。通常共價化合物的熔點、沸點較低,難溶于水,熔融狀態(tài)下不導電,硬度較小。

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