化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。下面是小編整理的化學必修一第三章知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

化學必修一第三章知識點

金屬及其化合物合物

一、鈉

1.物理性質：銀白色、固態、質軟(可用小刀切)、密度比水小、熔沸點低、導電導熱性好。

2.化學性質

(1)和非金屬反應

①常溫下和空氣中氧氣反應：現象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現象產生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

②和鹵素單質的反應方程式。

鈉及其化合物的相互轉化關系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)

(2)和水的反應：現象①浮(Na的密度比水小)、熔(Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點低)、游和響(Na與水反應放出氣體，且產生氣體的速度很快，反應很劇烈)、紅(往反應后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質)。

(3)和酸反應：現象比與水反應劇烈。

(4)和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發生復分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現象產生氣泡，生成藍色沉淀，發生的反應方程式

3.鈉應置于煤油中保存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。

4.鈉的重要用途

(1)利用鈉的強還原性可冶煉金屬;

(2)鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑;

(3)利用鈉在高溫下發出黃光的特性可作高壓鈉燈。

二、堿金屬

堿金屬包括(按核電荷數增大順序填寫元素符號)Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。

焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色

K的焰色(透過藍色鈷玻璃)：紫色

三、氫氧化鈉

1.物理性質

氫氧化鈉是白色固態，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強堿性，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。

2.化學性質氫氧化鈉是一種強堿，具有堿的一切通性。

堿的通性：①遇酸堿指示劑發生顯色反應②與酸發生中和反應

③與酸性氧化物(如CO2、SO2等)發生反應④與鹽發生復分解反應

3.保存：NaOH應密封保存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。

四、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2O2

電子式

氧元素的化合價-2-1

色、態白色固態淡黃色固態

穩定性不穩定不穩定

與水反應方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+4H2↑

與二氧化碳反應方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

氧化性、漂白性--強氧化性質、漂白性

用途--氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

保存隔絕空氣，密封保存隔絕空氣，遠離易燃物，密封保存

五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿或蘇打小蘇打

色、態白色固體細小的白色晶體

水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3溶解度小

熱穩定性受熱不分解2NaHCO3

與澄清石灰水反應

與二氧化碳反應

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用途制玻璃、造紙、制肥皂、洗滌劑發酵粉、醫藥、滅火器

鋁和鋁的化合物

一、單質鋁

1.化學性質

鋁及化合物的相互轉化關系(涉及到的方程式要求每位同學都要過關)

(1)和氧氣反應。鋁極易和氧氣發生反應，生成一層致密的氧化膜。這層氧化膜保護里邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為

。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁并不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。

鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：

①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

(2)和酸反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

①HCl反應：化學反應方程式，

離子反應方程式

②H2SO4反應：化學反應方程式，

離子反應方程式;

(3)和NaOH溶液反應：化學反應方程式，

離子反應方程式。

等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣NaOH的多。

(4)鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

鋁投入硫酸銅溶液中：化學反應方程式，

離子反應方程式;

(5)鋁熱劑的反應。寫出下列反應方程式：

①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

3.用途：寫出下列關于鋁的用途是利用了鋁的什么性質：

鋁制導線、電線：良好的導電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

鋁合金用于制門窗：美觀、硬度大;鋁制炊具：良好的導熱性

二、鋁的化合物

氧化鋁既可和酸反應還可和堿反應，生成鹽和水，所以它是兩性氧化物。

實驗室制取Al(OH)3的方法：

。用氨水而不用氫氧化鈉溶液的主要原因是Al(OH)3能與NaOH反應生成對應的鹽。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。加熱時，Al(OH)3易分解(用化學方程式表示)：

。

三、復鹽：含有兩種或兩種以上金屬陽離子和一種陰離子形成的鹽叫復鹽，如KAl(SO4)2。明礬是一種重要的復鹽。它是離子晶體，溶于水生成Al(OH)3膠體，它可以吸附水里面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。

鐵和鐵的化合物

一、單質鐵

1化學性質：

(1)鐵和非金屬反應。寫出下列化學反應方程式：

①在純凈的氧氣中燃燒;

②在氯氣中燃燒;

③鐵粉和硫粉混合加熱。

(2)鐵和酸反應。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式

①鐵和HCl：化學反應方程式，

離子方程式;

②鐵和H2SO4：化學反應方程式，

離子方程式。

(3)鐵和水反應：

鐵不和冷、熱水反應，但在高溫下能和水蒸氣反應，下圖是鐵粉和水蒸氣反應的裝置圖，試回答下列問題。

①試在裝置的空白處填上對應的試劑或用品名稱。

②寫出此圖中發生的反應方程式：

。

二、鐵的氧化物(參照白皮書)

三、鐵的氫氧化物Fe(OH)2和Fe(OH)3(參照白皮書)

四、Fe2+和Fe3+的性質

1.Fe3+的檢驗：

滴入KSCN溶液

FeCl3溶液現象：溶液變成血紅色;離子方程式：

FeCl2溶液無現象

2.Fe3+的氧化性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：

FeCl3溶液和鐵粉反應：，

FeCl3溶液和銅片反應：，

3.Fe2+的還原性。寫出下列變化的化學反應方程式和離子反應方程式：

FeCl2溶液中加入氯水：，

常見物質的構型

AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

化學物質分類方法

1.單一分類法

對對象使用一種標準的分類法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)

2.交叉分類法

對對象用多種不同的單一分類法進行分類(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進行分類，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸)

3.樹狀分類法

根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀(樹)來定義。

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