水平考是高中的一個重要組成部分。在考試之前，高中生需要做好化學知識點的復習。下面就是小編給大家帶來的高中化學水平考知識點總結，希望能幫助到大家!

高中化學水平考知識點總結1

1 原子核內無中子的原子 氫( H)

2 形成化合物種類最多的元素 碳

3 地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

4 大氣中含量最多的元素 N

5 最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) CO

6 最外層電子數為次外層電子數1/2的元素最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Li、Si、Mg

7 最外層電子數比次外層電子數多3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 NF

8 最外層電子數比次外層電子數少3個的元素最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 PAl

9 核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 CO

高中化學水平考知識點總結2

1.中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定;②實驗室制乙烯;③石油分餾。前二者要浸入溶液內。

2.中學階段使用水浴加熱的實驗：①溶解度的測定(要用溫度計);②銀鏡反應.③酯的水解。

3.玻璃棒的用途：①攪拌;②引流;③引發反應：Fe浴S粉的混合物放在石棉網上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;④轉移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。

4.由于空氣中CO2的作用而變質的物質：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;

5.由于空氣中H2O的作用而變質的物質：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;

6.由于空氣中O2的氧化作用而變質的物質：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。

7.由于揮發或自身分解作用而變質的：AgNO3、濃HNO3、H?;2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。

8.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。

9.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。

10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。

高中化學水平考知識點總結3

1、乙酸的分子式：C2H4O2，簡寫為CH3COOH，(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。

乙酸含有的羧基官能團決定乙酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。

2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：RCOOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2。

3、羧酸的分類：按羧基的數目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。

4、羧酸的同分異構現象：羧酸的同分異構現象較普遍，羧酸既存在同類的同分異構體，也存在羧酸與酯的同分異構體。

5、羧酸的化學性質：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能團，它決定著羧酸的主要化學特性，所以羧酸的主要化學性質有：酸的通性，酯化反應。

6、酯的結構特征：酯是羧酸分子羧基中的-OH被-OR取代后的產物。酯的特征結構是-COO-，羧酸酯的一般通式為RCOOR由飽和一元醇和飽和一元酸酯化反應得到的酯，可以用通式CmH2m+1COOCnH2n+1(或CnH2nO2)表示。與飽和一元羧酸為同分異構體。

7、酯的物理性質：低級酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中，酯的密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。

8、酯的同分異構現象：酯的同分異構現象一般要比其他的烴的含氧衍生物的同分異構現象更復雜，除酯類產生同分異構體外，酯與羧酸等物質之間也能產生同分異構體。如C4H8O2的一部分同分異構體：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

9、酯的化學性質：乙酸的酯化反應是一個可逆反應，因此酯類的重要化學性質之一就是可以發生水解反應。

高中化學水平考知識點總結4

1能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是乙烯的產量

2通入過量的CO2溶液變渾濁的C6H5ONa溶液

3不能水解的糖單糖(如葡萄糖)

4能發生銀鏡反應的(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)醛、葡萄糖、麥芽糖

5不溶于水的有機物液態烴(苯、汽油等)、乙酸乙酯

6易溶于水的有機物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

7可用于環境消毒的苯酚

8皮膚上沾上苯酚用什么清洗酒精

9寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：

(1)乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸;(4)硝基苯

①羥基—OH②醛基—CHO③羧基—COOH④硝基—NO2

30寫出下列有機反應類型：

(1)甲烷與氯氣光照反應

(2)從乙烯制聚乙烯

(3)乙烯使溴水褪色

(4)從乙醇制乙烯

(5)從乙醛制乙醇

(6)從乙酸制乙酸乙酯

(7)乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

(8)油脂的硬化

(9)從乙烯制乙醇

(10)從乙醛制乙酸

高中化學水平考知識點總結5

元素周期律

1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律;掌握1~18號元素的原子核外電子排布

2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(原子的得失電子的能力、化合價)的關系;例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途

4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規律

5、知道含有某種元素的價氧化物對應水化物的酸性(或堿性)與元素原子的電子(或失電子)能力的關系，并能簡單應用

6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用

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