在復習高中化學水平考時，高二的學生應該懂得怎樣去總結重點知識點。下面就是小編給大家帶來的高中化學水平考知識點總結，希望能幫助到大家!

高中化學水平考知識點總結1

1能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器試管、坩堝、蒸發皿、燃燒匙

2需要墊石棉網加熱的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶

3用固—固加熱裝置制取的氣體用固—液加熱裝置制取的氣體用固—固不加熱裝置制取的氣體O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

4制取以下氣體需要加熱的：制取以下氣體不需要加熱的：

(1)用MnO2與濃HCl制Cl2

(2)用乙醇和濃H2SO4制C2H4

(3)用KClO3和MnO2制O2

(4)用Cu和稀HNO3制NO

(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3

5需要保存在棕色瓶中的物質氯水、濃硝酸、AgNO36一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式(求未知堿濃度)C(酸)V(酸)==C(堿)V(堿)

高中化學水平考知識點總結2

氮族元素

1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

2在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O2

3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

5造成光化學煙霧的污染物NO2

6極易溶于水的氣體NH3、HCl

7NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉

8NH3的空間結構三角錐形

9溶于水顯堿性的氣體NH3

氧族元素

1能使帶火星的木條復燃的氣體O2

2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復現)、Cl2(顏色不可復現)

3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

高中化學水平考知識點總結3

1、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。

2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱木精。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內燃機的抗凍劑。

3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結構決定性質，因此醇類表現一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na,Mg,Al,K);和氫鹵酸(HX)發生取代反應;氧化反應;消去反應。

4、苯酚是指羥基直接和苯環相連的化合物，分子組成為C6H6O或寫成C6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。

高中化學水平考知識點總結4

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的

是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

高中化學水平考知識點總結5

二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

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